[科普中国]-盐

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子****（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

盐分为单盐和****合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐（英语：Molten salt）及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

定义盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子****（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

分类单盐碱式盐

碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧离子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羟基的碱式盐又称为羟基盐，可视为金属离子、氢氧根及阴离子合成的盐类，如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）、碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）等为羟基盐。

含氧基的碱式盐称为氧化盐，可视为金属离子、氧离子（O2-）及阴离子合成的盐类。如碱式碳酸铋（Bi2O2(CO3)）即为氧化盐。

正盐

正盐是一盐类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物[1]，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应。

酸式盐

酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐[1]。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。

合盐·复盐

复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类[1]，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。

· 络盐

是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

性质物理性质颜色

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如：

黄色（例如铬酸钠）

橙色（例如重铬酸钾）

红色（例如铁氰化钾）

淡紫色（例如氯化钴）

蓝色（例如硫酸铜、亚铁氰化铁）

绿色（例如六水合氯化镍）

无色（例如氯化钠、硫酸镁），粉末状时为白色

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

味道

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅[2]，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）[3]。

气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

溶解度

许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。

中学常用盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，易溶于水不沉淀

氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅

氢氧化物碳酸盐，大多是沉淀

化学性质在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。

和酸发生反应。复分解反应。

酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl

碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

和碱发生反应。复分解反应。

碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐

2NaOH+CuSO4→Cu（OH)2↓+Na2SO4

和盐发生反应。复分解反应。

盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐

CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2

和某些金属反应。置换反应

盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu1

制备盐可以通过化学反应而制备，包括有：

盐基与酸，例如NH3+HCl→NH4Cl

金属与酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2

金属与非金属，例如Ca+Cl2→CaCl2

碱与酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O

酸与碱性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O

盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），

例如Pb（NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq）

命名法一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括：

铵根NH4+

钙离子Ca2+

铁离子Fe2+或Fe3+

镁离子Mg2+

钾离子K+

吡啶翁C5H5NH+

季铵阳离子NR4+

钠离子Na+

常见的形成盐类的阴离子包括：

乙酸根CH3COO−（乙酸）

碳酸根CO32−（碳酸）

氯离子Cl−（盐酸）

氰化物CN−（氰化氢）

硝酸根NO3−（硝酸）

亚硝酸根NO2−（亚硝酸）

磷酸根PO43−（磷酸）

硫酸根SO42−（硫酸）

常见种类

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参见氯化钠

食盐

酸式盐

碱式盐

电解质

卤化物

离子键

盐度

海盐

内盐

酸碱质子理论

电子盐

本词条内容贡献者为:

唐浩宇 - 教授 - 湘潭大学